| 緩蝕劑可分為無機緩蝕劑、有機緩蝕劑和氣相緩蝕劑三類。 有些無機緩蝕劑使陽極過程變慢，稱為陽極型緩蝕劑，如促進陽極鈍化的氧化劑（鉻酸鹽、亞硝酸鹽、Fe3 ）或陽極成膜劑（堿、磷酸鹽、硅酸鹽、苯甲酸 鹽）；另一類無機緩蝕劑是促進陰極極化，稱為陰極緩蝕劑，如Ca2 、Zn2 、Mg2 、Cu2 、Cd2 、Mn2 、Ni2 等，能與在陰極反應(yīng)中 產(chǎn)生的OH-形成不溶性的氫氧化物，以厚膜形態(tài)覆蓋在陰極表面，因而阻滯氧擴散到陰極，增大濃差極化。也有同時阻滯陽極過程和陰極過程的混合型緩蝕劑。有 些溶液中的雜質(zhì)，如S、Se、As、Sb、Bi等化合物，能阻抑陰極放氫過程，使陰極極化增大，減緩腐蝕。緩蝕劑的用量一般要先通過試驗才能確定。 有機緩蝕劑屬于吸附型緩蝕劑，它們吸附在金屬表面形成幾個分子厚的不可見膜，一般同時阻滯陽極和陰極反應(yīng)，但阻滯效果并不相同。常用品種有含N、含S、含 O、含P的有機化合物，如胺類、雜環(huán)化合物、長鏈脂肪酸化合物、硫腺類、醛類、有機磷類等。緩釋劑的吸附類型有靜電吸附、化學吸附。靜電吸附劑有苯胺及其 取代物，吡啶、丁胺、苯甲酸及其取代物如苯磺酸等；化學吸附劑有氮和硫雜環(huán)化合物；有些化合物同時具有靜電和化學吸附作用。此外，有些螯合劑能在金屬表面 生成一薄層金屬有機化合物。近年來，有機緩蝕劑發(fā)展很快，應(yīng)用廣泛，使用這些緩蝕劑也會產(chǎn)生缺點，如可能污染產(chǎn)品，可能對生產(chǎn)流程產(chǎn)生不利影響等。 氣相緩蝕劑多是揮發(fā)性強的物質(zhì)，也屬于吸附型緩蝕劑。它的蒸氣被大氣中水分解出有效的緩蝕基團，吸附在金屬表面使腐蝕減緩，一般用于金屬零部件的保護、貯 藏和運輸。它必須用于密封包裝內(nèi)，海洋油輪內(nèi)艙也可用它來保護。常見的有效氣相緩蝕劑有脂環(huán)胺和芳香胺；聚甲烯胺；亞硝酸鹽與硫脲混合物；烏洛托品和乙醇胺；硝基苯和硝基萘等 緩蝕劑的作用機理概括起來可以分為兩種，即電化學機理和物理化學機理。 電化學機理是以金屬表面發(fā)生的電化學過程為基礎(chǔ)，解釋緩蝕劑的作用。而物理化學機理是以金屬表面發(fā)生的物理化學變化為依據(jù)，說明緩蝕劑的作用。這兩種機理處理問題的方式不同，但它們并不矛盾，而且還存在著某種因果關(guān)系。 1緩蝕劑的電化學機理 金屬的腐蝕大多是金屬表面發(fā)生原電池反應(yīng)的結(jié)果，這也是造成浸蝕腐蝕最主要的因素，原電池反應(yīng)包括陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)。如果緩蝕劑可以抑制陽極、陰極反應(yīng)中的任何一個或兩個，原電池反應(yīng)將減緩，金屬的腐蝕速度就會減慢。我們把能夠抑制陽極反應(yīng)的緩蝕劑稱為陽極抑制型緩蝕劑；能夠抑制陰極反應(yīng)的緩蝕劑稱為陰極抑制型緩蝕劑；而既能抑制陽極反應(yīng)又能抑制陰極反應(yīng)的緩蝕劑稱為混合型緩蝕劑。 ******鉀、鉻酸鉀、亞硝酸鈉、硝酸鈉、高錳酸鉀、磷酸鹽、硅酸鹽、硼酸鹽、碳酸鹽、苯甲酸鹽、肉桂酸鹽等都屬于陽極型緩蝕劑。陽極型緩蝕劑對陽極過程的影響是：①在金屬表面生成薄的氧化膜，把金屬和腐蝕介質(zhì)隔離開來；②因特性吸附抑制金屬離子化過程；③使金屬電極電位達到鈍化電位。 陰極型緩蝕劑主要通過以下作用實現(xiàn)緩蝕：①提高陰極反應(yīng)的過電位．有時陰離子緩蝕劑通過提高氫離子放電的過電位抑制氫離子放電反應(yīng)，例如，Na2C03、三乙醇胺等堿性緩蝕劑都可以中和水中的酸性物質(zhì)，降低氫離子濃度，提高析氫過電位，使氫離子在金屬表面的還原受阻，減緩腐蝕；②在金屬表面形成化合物膜，如有機緩蝕劑中的低分子有機胺及其衍生物，都可以在金屬表面陰極區(qū)形成多分子層，使去極化劑難以達到金屬表面而減緩腐蝕；③吸收水中的溶解氧，降低腐蝕反應(yīng)中陰極反應(yīng)物--02的濃度，從而減緩金屬的腐蝕。 混合型緩蝕劑對腐蝕電化學過程的影響主要表現(xiàn)在：①與陽極反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)生成不溶物，這些不溶物緊密地沉積在金屬表面起到緩蝕的作用，磷酸鹽如Na3P04、Na2HP04對鐵、鎂、鋁等的緩蝕就屬于這一類型；②形成膠體物質(zhì)，能夠形成復雜膠體體系的化合物可作為有效的緩蝕劑，例如Na2Si03等；③在金屬表面吸附，形成吸附膜達到緩蝕的目的，明膠、阿拉伯樹膠等可以在鋁表面吸附，吡啶及有機胺類可以在鎂及鎂合金表面吸附，故都可以起到緩蝕的作用。 2緩蝕劑的物理化學機理 從物理化學的角度來理解，緩蝕劑的作用可以分為生成氧化膜、沉淀膜和吸附膜3種。因此緩蝕劑也分為氧化膜型緩蝕劑、沉淀膜型緩蝕劑和吸附膜型緩蝕劑。 2．1氧化膜型緩蝕劑 氧化膜型緩蝕劑本身是氧化劑，可以和金屬發(fā)生作用。或本身不具有氧化性，以介質(zhì)中的溶解氧為氧化劑，使金屬表面形成緊密的氧化膜，造成金屬離子化過程受阻，從而減緩金屬的腐蝕，這種緩蝕劑又稱鈍化劑。******鉀、鉻酸鉀、高錳酸鉀在含氧的水溶液中對鋁、鎂的緩蝕作用就屬于這一類。氧化膜型緩蝕劑，緩蝕效率高，已得到廣泛的應(yīng)用。但如果用量不足，則可能在金屬表面形成大陰極小陽極而發(fā)生孔蝕。所以這一類緩蝕劑又稱為“危險型緩蝕劑”。 2．2沉淀膜型緩蝕劑 沉淀膜型緩蝕劑，顧名思義就是在金屬表面生成了沉淀膜。沉淀膜可由緩蝕劑分子之間相互作用生成，也可由緩蝕劑和腐蝕介質(zhì)中的金屬離子作用生成。在多數(shù)情況下，沉淀膜在陰極區(qū)形成并覆蓋于陰極表面，將金屬和腐蝕介質(zhì)隔開，抑制金屬電化學腐蝕的陰極過程，即陰極抑制型。有時沉淀膜能覆蓋金屬的全部表面，同時抑制金屬電化學腐蝕的陽極過程和陰極過程，這一種稱為混合抑制型。 硫酸鋅、碳酸氫鈣、石灰、聚磷酸鹽、硅酸鹽及有機膦酸鹽都屬于陰極抑制型緩蝕劑。在中性含氧的水中，鋅離子可以和陰極反應(yīng)生成的氫氧根離子反應(yīng)生成難溶的氫氧化鋅沉淀膜覆蓋于陰極，而抑制陰極反應(yīng)。磷酸鹽如Na2HP04或Na3P04，在有溶解氧情況下，可以和Fe3 反應(yīng)生成一種不溶性的r-Fe203和FeP04·2H20混合物薄膜，抑制鐵的腐蝕。需要注意的是，介質(zhì)中氧的存在對緩蝕劑有加強作用。只有存在氧，才能發(fā)揮緩蝕劑的作用。例如苯甲酸鈉對鐵的緩蝕，有氧時，生成不溶性三價鐵鹽，起到保護金屬的作用。而無氧時，生成二價可溶性鐵鹽，不能起到緩蝕作用。 混合抑制型緩蝕劑多為有機化合物。有機緩蝕劑分子上的反應(yīng)基團和腐蝕過程中生成的金屬離子相互作用生成沉淀膜，而抑制陰陽兩極的電化學過程。例如，丙炔醇對鐵在酸性水溶液中有良好的緩蝕效果。研究發(fā)現(xiàn)，丙炔醇發(fā)生作用時，先吸附于金屬表面，受鐵上析出氫的還原作用，發(fā)生聚合反應(yīng)而生成聚合的配合物膜。覆蓋于整個金屬的表面，同時抑制腐蝕電化學反應(yīng)的陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)。又如，8-羥基喹啉在堿性介質(zhì)中對鋁的腐蝕有緩蝕作用，這是由于緩蝕劑和鋁離子反應(yīng)生成的不溶性配合物沉淀膜覆蓋在鋁表面，抑制了鋁在堿性水溶液中的腐蝕。苯并三氮唑?qū)︺~的緩蝕作用也認為是生成了不溶性的聚合物沉淀膜。 2．3吸附膜型緩蝕劑 吸附膜型緩蝕劑多為有機緩蝕劑，它們在腐蝕介質(zhì)中對金屬表面有良好的吸附性(見圖1)，這種吸附改變了金屬表面的性質(zhì)。抑制了金屬的腐蝕。因為這類緩蝕劑分子結(jié)構(gòu)具有不對稱性，分子由極性基和非極性基組成。非極性基為烴基，有親油性，而極性基如-COOH、-S03H等具有親水性，對金屬表面也具有親和性。當緩蝕劑分子的極性基在金屬表面吸附后，其較長的非極性基也在范德華力的作用下緊密排列，從而形成牢固的吸附膜。表面吸附一方面改變了金屬表面的電荷狀態(tài)和界面性質(zhì)，使金屬表面的能量狀態(tài)趨于穩(wěn)定，增加腐蝕反應(yīng)活化能，減緩腐蝕速度；另一方面，非極性基的隔離作用將金屬表面和腐蝕介質(zhì)隔開，阻礙電化學反應(yīng)相關(guān)的電荷或物質(zhì)的轉(zhuǎn)移，從而減緩腐蝕。 |
